掌握浓度公式高中核心，攻克化学计算难关

【典型例题】0.1 mol/L Na₂CO₃ 溶液中，离子浓度大小比较。

解题思路：考查盐类水解对浓度公式高中中微粒浓度的影响。

详细解析：

• 电离：Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃²⁻。由此可知 c(Na⁺) = 0.2 mol/L，c(CO₃²⁻) 初始为 0.1 mol/L。
• 水解：CO₃²⁻ 发生两步水解：
  1. CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ (主要)
  2. HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻ (次要)
• 水的电离：H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻。

排序结果：由于CO₃²⁻水解程度较小，故 c(Na⁺) > c(CO₃²⁻) > c(OH⁻) > c(HCO₃⁻) > c(H⁺)。

关键点：注意“谁弱谁水解，越弱越水解；双水解，互促进”的口诀，以及电荷守恒 c(Na⁺) + c(H⁺) = 2c(CO₃²⁻) + c(HCO₃⁻) + c(OH⁻) 的应用。

【技巧】利用“物料守恒”快速求解混合体系

场景：将0.2 mol/L CH₃COOH与0.1 mol/L NaOH等体积混合。

分析：混合后溶液为等浓度的 CH₃COOH 和 CH₃COONa 混合体系。

守恒法应用：

• 物料守恒：溶液中醋酸根和醋酸分子的总浓度是钠离子浓度的2倍。即：c(CH₃COO⁻) + c(CH₃COOH) = 2c(Na⁺) = 0.2 mol/L。
• 电荷守恒：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO⁻) + c(OH⁻)。

通过联立上述两个守恒式，可以消去c(Na⁺)，得到 c(CH₃COOH) + 2c(H⁺) = c(CH₃COO⁻) + 2c(OH⁻)，从而快速判断溶液酸碱性及微粒浓度关系。